Question

（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1 鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是        、        。

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品	溶 液 溫 度	中和熱△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。

計(jì)算完成上表�！鱄=         

（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問(wèn)題：

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

 

Answer 1

（1）量筒 、 溫度計(jì)。（2）-56.8KJ/mol（3）低于， 1.5

解析:中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)一定要采取各種措施減小熱量的損失以減少誤差，一般用多次測(cè)量求平均值的方法來(lái)進(jìn)行測(cè)定。

（2）Q=Cm(t₂ -t₁)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol

（3）由圖看出，HCl溶液體積為5ml中和后的溶液溫度為22℃，所以室溫應(yīng)該低于22℃

當(dāng) HCl溶液為30ml，NaOH溶液為20ml時(shí)兩者恰好反應(yīng)。由C₁V₁=C₂V₂可計(jì)算NaOH溶液的濃度為1.5mol/L