Question

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，
尚缺少的實驗玻璃用品是       、       。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
        （填“能”或“否”），其原因是                                  。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。計算完成上表。
（4）實驗中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是                         
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果   （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，則測定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

(1)量筒、溫度計 。(每小題2分，10分)
(2) 否， 金屬易導熱，熱量散失導致誤差大。
(3) -56.8(或-56.85)KJ/mol 。
(4) 確保鹽酸完全反應，使反應更充分。
(5)無； 偏低。

解析試題分析：（1）缺少測溶液體積的----量筒；缺少測量溫度的----溫度計。(2)實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬易導熱，熱量散失導致誤差大。(3)根據(jù)Q=Cm(t₂ -t₁)求算可得答案。(4) 實驗中NaOH的濃度比HCl的大，確保鹽酸完全反應，使反應更充分。KOH和NaOH都是強堿，KOH代替NaOH 對結(jié)果無影響。（5）醋酸代替HCl做實驗，醋酸是弱酸電離吸熱，結(jié)果偏低。
考點：中和熱的測定
點評：了解中和熱測定的原理，將實驗的具體操作目的充分理解。同時，對于中和熱的計算，應掌握。