（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO
3-＞Fe
3+＞I
2；還原性：S
2O
32-＞I
-3I
2+6OH
-═IO
3-+5I
-+3H
2O；
KI+I
2
KI
3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO
3、KI、Mg
2+、Fe
3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl
4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO
3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是
Fe（SCN）3
Fe（SCN）3
（用化學式表示）；CCl
4中顯紫紅色的物質(zhì)是
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
．將I
2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI
3?H
2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否
否
（填“是”或“否”），并說明理由
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
AC
AC
．
A．Na
2S
2O
3 B．AlCl
3 C．Na
2CO
3 D．NaNO
2（4）對含F(xiàn)e
2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e
3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe
2+．
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
．
（2011?浙江）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（ �。�
（2011?浙江）褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說法不正確的是（ ）
