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          （2011?浙江）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ （發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- （發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．
          解答：解：A．根據(jù)在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤； 
          B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- （發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；
          C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
          D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識(shí)，注意在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?浙江）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
溫度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
          

          
平衡總壓強(qiáng)（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
          

          
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
          BC
          BC
          ．
          A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
          1.6×10-8（mol/L）3
          1.6×10-8（mol/L）3
          ．
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
          增加
          增加
          （填“增加”、“減小”或“不變”）．
          ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
          ＞
          ＞
          0，熵變△S
          ＞
          ＞
          0（填＞、＜或=）．
          （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
          ⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          ⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
          25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
          25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?浙江）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

          在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a
          三頸燒瓶
          三頸燒瓶
          ，b
          球形冷凝管（或冷凝管）
          球形冷凝管（或冷凝管）
          ．
          （2）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：
          AD
          AD
          ．
          A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
          C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
          如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用
          用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，加入晶種
          用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，加入晶種
          等方法促進(jìn)晶體析出．
          （3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略
          小于
          小于
          （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住．燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是
          D
          D
          ．
          A．無(wú)水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液
          （4）上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：
          趁熱過(guò)濾
          趁熱過(guò)濾
          ．
          （5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類(lèi)同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示．該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是
          C
          C
          ．
          A．15min   B．30min   C．45min   D．60min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?浙江五校高三聯(lián)考）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在淀粉-KI溶液中陽(yáng)極周?chē)兯{(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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