【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。
（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。
（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】SiO2+2C
Si+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
【解析】
（1）碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和硅；
（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸沉淀；
（4）二氧化硅是酸性氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。
（1）碳的還原性比硅強，C還原二氧化硅制粗硅，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸或硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。
（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。
（3）進(jìn)行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
（4）測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。
（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實驗室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)。
（反應(yīng)明顯放熱）
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
相對分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
實驗步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g。
（1）在燒杯中配制該實驗所需混酸的方法是___。
（2）步驟④的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬?/span>___。
（3）分離產(chǎn)物的方案如下：
回答下列問題：
操作ii中會用到下列儀器中的___(填序號)。
a.溫度計 b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗
該實驗中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。
（4）實驗中的無機混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg。
①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時眼睛應(yīng)該___。
②設(shè)計簡單實驗證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：___。
③原無機混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.
B.c(H＋)·c(OH－)
C.
D.c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強比乙的壓強大
C.圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以
、
、
、
的形式存在。
回答下列問題：
中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析
時鋅浸出率最高的原因為_______。
“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為
膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的
溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______
寫化學(xué)式
。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M
N
B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
