【題目】關于
溶液，下列判斷不正確的是 ( )
A. 粒子種類與
溶液相同
B. 升高溫度，
增大
C. 加入
溶液，減小
D. 
【答案】B
【解析】
從溶質(zhì)的溶解直至水的電離，可知溶液中粒子種類；根據(jù)外因?qū)瘜W平衡的影響分析濃度變化；由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關系。
A項：溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分兩步水解CO32－+H2O
HCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出
溶液的各種過程，兩溶液中粒子種類相同，A項正確；
B項：CO32－水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，
減小，B項錯誤；
C項：加入
溶液，Ca2+與CO32－結合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使減小，C項正確；
D項：水溶液都是電中性的，符合電荷守恒
，D項正確。
本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.二氧化碳的電子式為
B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面
D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側電極質(zhì)量減少，右側電極質(zhì)量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3
，下列說法不正確的是
A.放電時，左側電極發(fā)生氧化反應：Cu＋4NH3-2e＝
B.放電時，電池的總反應為Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0
C.放電時，
經(jīng)離子交換膜由右側向左側遷移
D.上述原電池的形成說明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. M為負極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是一種重要的金屬元素，具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻是硬度最大的金屬，熔點為
�；卮鹣铝袉栴}：
工業(yè)上以鉻鐵礦
主要成分是
為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
中鉻元素的化合價為_________。
高溫氧化時發(fā)生反應的化學方程式為________________。
操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成，其分別是_________、鋁熱反應。
是兩性氫氧化物，請寫出其電離方程式_________________。
鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得濃度為
的鉻酸
溶液中含鉻元素的微粒濃度分別為
、
、
，試推測
溶液呈________
填“酸”“堿”或“中”
性，原因是______________。
水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用，工業(yè)上用下述方法來進行無害化處理并獲得有價值的產(chǎn)品。
電解處理含有
的污水：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成
，生成的與陰極區(qū)生成的
結合生成
沉淀而除去。則陰極上的電極反應式為_______，若要處理
濃度為
的污水，理論上需要消耗_______kg的鐵。
轉(zhuǎn)化為有價值的產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體
：先向含
的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣氧化部分
并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被
還原為的離子方程式__________，若處理含
不考慮其他含鉻微粒的污水時恰好消耗
，則當鐵鉻氧體中
時，鐵鉻氧體的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；
（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)，可能原因是_________________；
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應式為________________，電池總反應的方程式為_______________________；
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應為________________，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。
（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。
（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。
（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。
（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在120 ℃時，以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用
與
制取
氣體，再由在強堿性條件下與過量的
反應制得漂白劑
裝置如圖1所示
．
已知
如圖
：
飽和溶液在溫度低于
時析出的晶體是
，高于時析出晶體是
；Ⅱ
超過
時會完全分解；Ⅲ高于
時分解成和NaCl．
圖1裝置A發(fā)生的反應中，還原劑是______．
圖1裝置B中反應生成
的化學方程式為______．
實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有______、______．
請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟．
在
時蒸發(fā)結晶；______；
______；
______；得到成品．
圖1裝置C的作用是______．
證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實驗方案是______
可供選用的試劑：稀
、
溶液、KSCN溶液
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