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        1. 【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、的形式存在。

          回答下列問題:

          Zn的化合價為_______,溶浸ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

          鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時鋅浸出率最高的原因為_______

          氧化除雜中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

          濾渣3”的主要成分為_______

          電解在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回溶浸工序繼續(xù)使用。

          【答案】 低于時,浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過時,氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降 膠體 、Cd

          【解析】

          由流程可知, 氧化鋅煙灰加入氨水、氯化銨進(jìn)行溶浸,溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、
          鎘、砷元素分別以以、、的形式存在,加入過氧化氫,轉(zhuǎn)化為As2O5,膠體吸附聚沉除去,過濾后加入鋅粉還原,可除去Cu、Cd等,濾液主要含有Zn(NH3)42+, 電解可生成高純度鋅,以此解答該題。

          Zn的化合價為;依據(jù)流程圖可知,溶浸ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;

          故答案為:;

          鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時鋅浸出率最高的原因為:低于時,浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過時,氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降;

          故答案為:低于時,浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過時,氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降;

          氧化除雜中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為:膠體;

          故答案為:膠體;

          依據(jù)流程圖可知,濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物,所以主要成分為:Cu、Cd;故答案為:Cu、Cd;

          電解在陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,所以該氣體是;依據(jù)反應(yīng)的總方程式可得,電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充后可返回溶浸工序繼續(xù)使用。故答案為:;;。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響,可設(shè)計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示,通入NH3時電池開始工作,左側(cè)電極質(zhì)量減少,右側(cè)電極質(zhì)量增加,中間A為陰離子交換膜,放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知:Cu2+4NH3,下列說法不正確的是

          A.放電時,左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng):Cu4NH3-2e

          B.放電時,電池的總反應(yīng)為Cu24NH3,ΔH0

          C.放電時,經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

          D.上述原電池的形成說明,相同條件下,的氧化性比Cu2的氧化性弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖,根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

          1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________

          2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

          3)硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

          4)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

          5)石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】120 ℃時,以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是( )

          A.CH4C2H4B.CH4C2H6C.C2H4C2H6D.C2H2C3H6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,則堿石灰增重。

          (1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

          (2)若原氣體是單一氣體,通過計算推斷它的分子式___________________。

          (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請寫出它們的分子式________________(只要求寫出一組)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。

          I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

          (1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa時,1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

          (2)已知:25℃、101 kPa時,CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時,放出熱量較多的是______。

          (3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實驗測得在發(fā)動機(jī)高負(fù)荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

          根據(jù)圖信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

          II. 甲醇的合成

          (4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

          ① 補(bǔ)全上圖:圖中A處應(yīng)填入______

          ② 該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的ΔH______(填“變大”“變小”或“不變”)。

          (5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol

          H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol

          CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol

          以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH_____ kJ/mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

          回答下列問題:

          1中通過負(fù)載的電子流動方向為________向左向右。

          寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)式:正極:________,負(fù)極:________。

          以該燃料電池為電源進(jìn)行實驗,如圖2所示,B為電解槽,c、d為鐵電極,B中裝有一定濃度的NaOH溶液,閉合K,c電極周圍逐漸析出白色沉淀。

          極是電池的________正極負(fù)極c電極的電極反應(yīng)式為________。

          c、d為石墨電極,B中裝有的混合溶液,其中的物質(zhì)的量濃度為,的物質(zhì)的量濃度為。閉合K,c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過程中電解明顯分為兩個階段,請寫出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式:第一階段:________ ;第二階段:________;d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室用制取氣體,再由在強(qiáng)堿性條件下與過量的反應(yīng)制得漂白劑裝置如圖1所示

          已知如圖飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是,高于時析出晶體是;超過時會完全分解;高于分解成NaCl

          1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中,還原劑是______

          1裝置B中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______

          實驗中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過,在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有______、______

          請補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟.

          時蒸發(fā)結(jié)晶;______;____________;得到成品.

          1裝置C的作用是______

          證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實驗方案是______可供選用的試劑:稀溶液、KSCN溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】①~⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示:

          回答下列問題:

          1)①~⑤五種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________;

          2)②③④元素原子中,半徑最小的是_________(填元素符號);

          3)元素①和③可以形成眾成多的化合物,其中最簡單的是_____(化學(xué)式)。該化合物中,化學(xué)鍵的類型為_________(選填極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵”);

          4)元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是________(化學(xué)式);

          5)元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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          同步練習(xí)冊答案