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          Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
          既有氧化性又有還原性的是__________       _。
          Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
          KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
          ⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ⑵標(biāo)況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           Fe3+,Mg2+（1分）；    Na, S2ˉ（1分）；    Fe2+,SO2,HCl,H2O（1分）；
          （線橋1分，電子數(shù)1分，共2分）
          0．25mol（1分）；      5:1（1分）；    5:1（1分）
          

          解析試題分析：：Ⅰ．Na, S2ˉ均為元素的最低價(jià)，則只具有還原性，
          Fe3+,Mg2+均為元素的最高價(jià)，則只具有氧化性，
          Fe2+,SO2,HCl,H2O處于中間價(jià)態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性。 
          Ⅱ．（1）
          （2）標(biāo)況下生成3．36LCl2，Cl2的物質(zhì)的量為n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,則反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0．3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/6×0．3mol=0．25mol；化合價(jià)升高和化合價(jià)未變的物質(zhì)量之比為5:1，所以被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為5:1。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
          （2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式           ________________________________________。
          （3）n(KBrO3) = 4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是             ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為                       ．
          （2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
          （4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
          （1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
          （2）當(dāng)有1 mol I2生成時(shí)，有________ mol還原劑被氧化；
          （3）當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化氫（H2O2，O的化合價(jià)為－1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
          A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
          B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          （1）寫出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式             。
          （2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
          ①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
          ②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
          （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
          （1）請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
          的物質(zhì)的量為___________。
          （3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
          （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
          （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需
          時(shí)間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1．6
          		2．4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0．4
          		1．6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=           。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正      V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
          （3）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________
          （4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                                     ；
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
          CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   mo1/L 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計(jì)算回答： 
          （1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ 
          （2）有多少摩爾HCl被氧化？ 
          （3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
          

			
          

			
          
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