15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
（1）5.6L （2分） （2）0.5mol（3分） （3） 100.45g（3分）
解析試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
濃鹽酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根據(jù)方程式可知
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol 16mol 5mol
0.1mol 0.8mol 0.25mol
這說明反應(yīng)中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標準狀況下的體積＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
（2）被氧化的氯化氫生成了氯氣，因此根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
（3）根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol，質(zhì)量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。
考點：考查高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有還原性的是_____ _，
既有氧化性又有還原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式是 。
（2）在該反應(yīng)條件下可推知 （填序號）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應(yīng)也會生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）己知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對于反應(yīng)：AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+ 2H2O，在較強酸性時，上述氧化還原反應(yīng)向____進行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強堿性時，是否有利H3As3還原I2？為什么？_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子 個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是 。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。
（2）B中所裝試劑是 ，E中冷水的作用是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知： ，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（6分）氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：
（1）甲與水反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。
（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式______________。
有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
______________________________________________。
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