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        1. 實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來(lái)快速制取氯氣。
          (1)請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          (2)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________       ,被氧化的還原劑
          的物質(zhì)的量為___________。
          (3)需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量?

          (1)(2分)
          (2)6.02×1023或NA;1mol (每空2分)  (3)160g(4分)

          解析試題分析:(1)依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子;氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià),失去1個(gè)電子,所以雙線橋表示為:;
          (2)依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移,計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量;2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣,物質(zhì)的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;生成5molCl2,轉(zhuǎn)移電子為10mol,所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子為1mol,其個(gè)數(shù)是6.02×1023或NA;16molHCl反應(yīng),其中被氧化的HCl為10mol;生成氯氣物質(zhì)的量為5mol,所以0.5mol氯氣生成,被氧化的HCl為1mol。
          (3)參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是1.6mol
          其質(zhì)量=1.6mol×363.5g/mol
          所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%=160g
          考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、計(jì)算以及質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

          請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
          (l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
          (2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(填編號(hào))。

          A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
          B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
          C.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO 
          D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率 
          (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。
          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_______ FeO42+_______ H2O="_______" Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______OH。
          (5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

          (6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
          (1)銅可采用如下方法制備:
          火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
          濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
          上述兩種方法中,銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
          (2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
          用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:

          ①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          ②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
          A.HNO3       B.H2O2       C.KMnO4
          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5,此時(shí)Fe3+濃度為__________
          [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
          ④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl2·2H2O。

          (3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應(yīng)式。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          Ⅰ.現(xiàn)有八種微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,從元素化合價(jià)的角度分析,其中只有氧化性的是______              ,只有還原性的是_____     _,
          既有氧化性又有還原性的是__________       _。
          Ⅱ.已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其化學(xué)方程式如下:
          KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
          ⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ⑵標(biāo)況下生成3.36LCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ,被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL-1的過(guò)氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
          (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
          MnO4-H2O2H=Mn2O2           
          (3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn):                                                    
                                                                             。
          (4)如圖表示25 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填序號(hào))________。

          A.是a mLB.是(25-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(25-a)mL
          (5)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
          (6)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          通過(guò)對(duì)模型、圖形、圖表的觀察,能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問(wèn)題。
          (1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù),其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小,若X值越大,其原子吸引電子能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方:

          寫出下列編號(hào)所代表的元素符號(hào):①____,②____,④____,⑤____,⑥____。
          (2) 已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為:

          由上表的數(shù)據(jù)可知,在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
          (3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)開__________,第一步反應(yīng)的離子方程式為________,由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問(wèn)題:
          (1)氧化劑是            ,氧化產(chǎn)物是              
          (2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
          (3)當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
          (4)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)化學(xué)方程式(不需配平):
          ________+________+________ → ________+________+________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是              。已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式是           。
          (2)在該反應(yīng)條件下可推知        (填序號(hào))。
          a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
          c.還原性:AsH3>X          d.還原性:X>AsH3
          (3)該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān);酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
          請(qǐng)回答:
          (1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                       
          (2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子               個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                            
          (3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)),該產(chǎn)品中KMnO4的純度為                    。

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