Question

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10－8 mol3·L－3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．35 oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．依據(jù)方程式可知，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，Z的體積分?jǐn)?shù)都是1/3，所以Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．35 oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，若X分解了 0.03 mol，則c(Z)=0.003mol/L，c(Y)=0.006mol/L，則平衡常數(shù)K=0.006×0.006×0.003(mol/L)3=10.8×10-8(mol/L)3，與表中數(shù)據(jù)相符，故B正確；C．依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，K值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，且該反應(yīng)△S＞0。當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)，故C正確；D．若在恒溫下，壓縮容器體積，平衡將向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，所以再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大，故D正確。故選A。