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          【題目】反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( ) 
          A．增加H2O(g)的量 
          B．保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大
          C．將容器的體積縮小為一半 
          D．保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B、保持體積不變，充入氮?dú)猓?/span>氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B正確；C、保將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓?/span>使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境。
          （1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。
          （2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）
          （4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
          A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
          B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
          C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+
          D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
          (1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖________，用電子式表示BC2形成過程____________；
          (2)A與C形成含18個(gè)電子的化合物的電子式是_________________；
          (3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為______，電子式為________，所含化學(xué)鍵為___________；
          (4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”)，試寫出證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式__________；
          (5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為_______，檢驗(yàn)其中陽離子的方法是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
          A．稀豆?jié){ B．氫氧化鐵沉淀
          C．鹽酸 D．食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
          溫度（ oC） 
          15.0 
          25.0 
          30.0 
          35.0
          K/(×10－8 mol3·L－3) 
          0.205 
          1.64 
          4.68 
          10.8
          A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．35 oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol 
          C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
          D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)在__________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          （3）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為______________________________。
          （4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開始時(shí)的____________倍；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2 。下列關(guān)于SO2說法正確的是
          A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中
          B. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
          C. SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)
          D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
          （1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。
          （2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。
          （3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。
          （4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。
          （5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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