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        1. 【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

          (1)NO的體積為_____L,NO2的體積為______L。

          (2)參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。

          (3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結果不需化簡)

          (4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。

          【答案】 5.376 5.824 1.52 av·10-3+0.5)/0.14 57.8

          【解析】銅的物質(zhì)的量為n(Cu)= =0.51mol,混合氣體的物質(zhì)的量為n(NO)+n(NO2)= =0.5mol,(1)設NOxmol,NO2ymol,電子得失守恒得:3x+y=0.51×2,氣體的總物質(zhì)的量為x+y=0.5,解之得x=0.26,y=0.24,則V(NO)=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L,V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L;(2)銅與硝酸反應,反應生成硝酸銅、NONO2,由N原子守恒:參加反應的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO32)+n(NO)+n(NO2)=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。(3)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為n(Na+)+n(NO)+n(NO2),n(Na+)=n(NaOH)=aV×10-3mol,n(NO)+n(NO2)=0.5mol,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L;(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,由得失電子守恒可得n(H2O2)×2=3n(NO)+n(NO2)0.26mol×3+0.24mol,n(H2O2)=0.51mol,m(H2O2)=0.51mol×34g/mol/30%=57.8g.

          練習冊系列答案
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          【題目】列實驗方案能達到目的是( )

          A. 除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH試劑后過濾

          B. 實驗室獲取少量純凈的水:蒸餾自來水

          C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀:將混合物溶于熱水中,再冷卻、結晶并過濾

          D. 提取碘水中的碘:加入適量乙醇,振蕩、靜置、分液

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          【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

          A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

          B.氧化鎂與稀硫酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

          C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

          D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學—選修:物質(zhì)結構與性質(zhì)】

          金屬鈦(22Ti)號稱航空材料;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________,該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。

          (2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有_____________

          a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

          (3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

          化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________

          (4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進行氯化處理,生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應方程式:_______________。

          (5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素,其中A的最低負價和最高正價代數(shù)和為零,且A2常溫下為氣態(tài),B與其他元素形成的化合物種類最多,C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì),D是短周期最活潑的金屬元素,用化學用語回答下列問題:

          (1)D離子結構示意圖________,用電子式表示BC2形成過程____________;

          (2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________

          (3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色,其陰陽離子個數(shù)比為______,電子式為________,所含化學鍵為___________;

          (4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”),試寫出證明該結論的一個化學方程式__________;

          (5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2,離子方程式為_______,檢驗其中陽離子的方法是____________________。

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          【題目】NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題,在催化劑存在條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx

          還原為N2的技術,即NH3或尿素-SCR技術,是去除NOx最為有效且應用最廣的技術之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

          (1)NH3去除尾氣中的NOx,當v(NO):v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應”,該反應化學方程式為___________。

          (2)不同釩含量的催化劑(V2O5/TiO2)添加WO3對NO去除率的影響如下圖,從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3,對NO去除率的影響是_____(填“增大”、“減小”或“無影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____,該變化趨勢的一種可能原因是___________。

          (3)在制備釩基催化劑時,添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如Na、K、Ca)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____

          A.Li B.Mg C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠

          請設計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響(只需寫出實驗思路,不需要具體實驗

          操作)_____________。

          (4)在NOx催化去除過程中,NH3儲罐存在危險性,更多應用為尿素-SCR技術。在該技術過程中,發(fā)生如下兩個反應:

          ① CO(NH2)2=NH3+HNCO

          ② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

          在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3,因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應②的平衡常數(shù)表達式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05g/mL),常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應”, 理論上最多可消除NO和NO2在標準狀況下的體積為______L。

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          【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:X(s)2Y(g)Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是(

          溫度( oC

          15.0

          25.0

          30.0

          35.0

          K/(×108 mol3·L3)

          0.205

          1.64

          4.68

          10.8

          A.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

          B35 oC時,達平衡時,X分解了 0.03 mol

          C該反應在高溫下可能自發(fā)

          D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達平衡后,n(X)比原平衡大

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          【題目】關于植物細胞中元素的敘述,錯誤的是

          A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

          B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、HN

          C. 植物根系通過主動運輸吸收無機離子需要ATP

          D. 細胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關,與脂質(zhì)無關

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          【題目】

          銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術和工藝上有著廣泛的應用。

          (1)早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū);鶓B(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。

          (2)Cu2O為半導體材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅反應得到,同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。

          (3)制造單晶硅太陽能電池片時,一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

          (4)在絡離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。

          (5)銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點,若該晶胞邊長為r pm,則合金的密度為____g·cm-3(設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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