Question

【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質。

(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據如下：

時間	開始	8h	16h	24h	32h	40h	48h
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 品紅溶液褪色 還原性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 安全瓶或防倒吸 不能 SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大

【解析】

由實驗裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗證SO2的漂白性的裝置，C為驗證SO2的還原性的裝置，D為驗證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據此分析解答。

(1)根據儀器構造可知，儀器a為分液漏斗，根據上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；

(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；

(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應生成S單質，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應在A、B間應增加F裝置，保證實驗的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；

(5)由于SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象；

(6)由于SO2與水反應生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強的H2SO4，反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時間的推移pH會變小，同時水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。