【題目】用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨
變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是
電解液 | n(SO32－)：n(HSO3－) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.當(dāng)電解液呈中性時溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：
C.HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子
【答案】D
【解析】
根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2。
A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項錯誤；
B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；
C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，C項錯誤；
D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。
(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。
(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)某同學(xué)認為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。
(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：
時間 | 開始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ __和__ _。
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。
（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。
針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：
請回答：
①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。
③向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學(xué)式）。
根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。
④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：
_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3
Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 分離酒精和水 | 分離膠體和溶液 | 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 | 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 |
裝置或儀器 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（
）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：
其中制取碘酸（
）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中
物質(zhì) | 性質(zhì) |
HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－ |
回答下列問題
（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。
（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。
（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。
（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。
（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。
（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（
），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是
A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用
C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：
(1)屬于電解質(zhì)的是____________（填代號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是______________。
(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。
②是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。
③是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750°C左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題：
（1）甲裝置中盛放的是____________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？____________________，請說明理由：_______________________________。
（2）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？____________________________。
（3）將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________________。
（4）經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
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