【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是
A.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用
C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g
【答案】D
【解析】
根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。
A．根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；
B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；
C．電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項正確；
D．充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+ xe-+xLi＋=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7x g，D選項錯誤；
答案選D。
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【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)Cu+的電子排布式為________________________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的鍵角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，則[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為________形。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 與N2反應(yīng)溫度/℃ | 相應(yīng)化合物分解溫度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升華） AlCl3：（＞181升華） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制備。
① 化學(xué)氣相沉積法。
Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 鋁粉直接氮化法。
Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。控制溫度，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳熱還原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
運用平衡移動原理分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。
(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。
① AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。
② 解釋t1-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨
變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是
電解液 | n(SO32－)：n(HSO3－) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.當(dāng)電解液呈中性時溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：
C.HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
D.若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：
①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。
②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：
①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.
（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：
①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）
②此反應(yīng)在a點時已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________
（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：
①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號）
A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1
②
=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中
和
與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9
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【題目】在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。
（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個不同的能級。
（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。
（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔點更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b =419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠(yuǎn)離。
①該晶體的化學(xué)式為________。
②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________
③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達(dá)式）。
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【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
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【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. SO2是直線形分子B. SO3是三角錐形分子
C. BF3的鍵角為120°D. PCl3是平面三角形分子
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