日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
          B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
          C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO= BaSO4↓
          D.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
          B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故B錯誤；
          C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；
          D．氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
          選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況)，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　)
          A. 實(shí)驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
          B. 實(shí)驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
          C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設(shè)計實(shí)驗驗證
          D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
          （1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。
          （2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為____。
          （3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導(dǎo)電，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。
          （4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號）。
          A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
          （5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：
          （1）元素D在周期表中的位置是________________________。
          （2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。
          （3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。
          （4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
          （5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持、加熱儀器略），下列說法正確的是（ ）
          A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性
          B.試劑a為飽和NaHCO3溶液
          C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2
          D.檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛具有優(yōu)秀的機(jī)械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機(jī)械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。
          （1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下：
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
          PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
          則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。
          （2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：
          溫度/℃
          300
          727
          1227
          K
          106.2
          631
          17.4
          ①d____0（填＞、＜或=）
          ②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。
          （3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
          下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。
          a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變
          b.放電時，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動
          c.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
          d.充電時的陽極反應(yīng)式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
          （4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示：
          向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應(yīng)方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。
          (1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。
          (2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。
          (3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。
          (5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。
          (6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：
          時間
          開始
          8h 
          16h 
          24h 
          32h 
          40h 
          48h 
          pH
          5.0
          4.8
          4.6
          4.3
          4.2
          4.0
          4.0
          酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
          C. 碳?xì)滟|(zhì)量比為3：1的有機(jī)物一定是甲烷
          D. 處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
          （1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。
          （2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。
          針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實(shí)驗過程如下：
          請回答：
          ①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
          ②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。
          ③向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學(xué)式）。
          根據(jù)以上實(shí)驗，證明A僅為CuSCN。
          ④進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：
          _Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
          ⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。
          （3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案