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          據(jù)報(bào)道，美國(guó)已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂�。該催化劑的作用�?nbsp;                                    
          A．降低生產(chǎn)能耗 B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞 
          C．使反應(yīng)更完全 D．使反應(yīng)放出更多的熱量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)能夠在較低的溫度下發(fā)生，從而提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確。B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都要斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以B是錯(cuò)誤的。C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也不變。錯(cuò)誤。D. 但是它不能改變反應(yīng)物生成物的能量，因此不會(huì)影響反應(yīng)熱的多少。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查催化劑與反應(yīng)熱、鍵能、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)
          A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
          C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
          ①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大
          A．①②B．②③C．②④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          CO
          		H2O 
          		CO2
          		H2
          		CO2
          1
          		650
          		2.0
          		1.0
          		0
          		0
          		0.8
          2
          		800
          		2.0
          		2.0
          		0
          		0
          		1.0
          下列說(shuō)法正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
          D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（   ）
          A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1 
          C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1  D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ） 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
          B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
          D．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為
          A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
          B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖與表述不一致的是
          A．圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若T℃時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 
          C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 
          D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液 
          

			
          

			
          
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