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          反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為
          A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)題目可知，A、B、C的反應(yīng)速率之比為0．5:1．5:1=1:3:2，又化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m：n：p為1：3：2，答案選B。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，美國(guó)已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂薄Ｔ摯呋瘎┑淖饔檬?nbsp;                                    
          A．降低生產(chǎn)能耗 B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞 
          C．使反應(yīng)更完全 D．使反應(yīng)放出更多的熱量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
          A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） 
          B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） 
          C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） 
          D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
          A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 
          B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大 
          C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L 
          D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是
          A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
          B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法中正確的是
          A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 
          C．升高溫度能提高反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(      ) 
          A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1 
          B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1 
          C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1 
          D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是 (      )
          A．系數(shù)x >2
          B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
          C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
          D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（  ）
          A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
          B．催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率
          C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
          D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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