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          在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（    ） 
          A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y
          B．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
          D．t0時，反應停止，反應速率為0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A.根據(jù)有關物質(zhì)在相同時間內(nèi)的物質(zhì)的量變化情況可知該反應的方程式為3Z 3X+2Y。該反應為可逆反應。錯誤。B．當反應進行到t0時反應處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變。正確。C．t0時，Z的濃度為1.2 mol÷2L=0.6mol/L.錯誤。D．當反應進行到t0時反應處于平衡狀態(tài)，反應任然在進行�；瘜W平衡是動態(tài)平衡，對任何物質(zhì)來說消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。錯誤。
          考點：考查可逆反應的化學平衡狀態(tài)的判斷及特點的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度一定容積下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）
          A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2同時生成2n mol AB
          B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n mol B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是                                     
          A．降低生產(chǎn)能耗 B．使反應物的化學鍵不需破壞 
          C．使反應更完全 D．使反應放出更多的熱量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對增大反應速率明顯有效的是
          A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
          B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
          C．Na與水反應時增大水的用量
          D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

          下列敘述正確的是
          A．放出熱量關系：a<b <92.4 
          B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>② 
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ 
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（   ）
          A．t1時，只有正方向反應 B．t2時，反應到達限度 
          C．t2-t3，反應不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
          A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） 
          B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） 
          C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） 
          D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結(jié)論正確的是
          A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 
          B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大 
          C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L 
          D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 (      )
          A．系數(shù)x >2
          B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)變小
          C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變
          D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝
          

			
          

			
          
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