Question

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為____________。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_________________（填序號）。
①NH₄Cl        ②NH₄HSO₄          ③NH₃·H₂O      ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2- 。
①則Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號）。

A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)

D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)

Answer 1

（12分）
（1）10^-12 mol·L^-1或10^-2 mol·L^-1    （2分）    （2）①   （2分）
（3）② ＞① ＞④ ＞③   （2分）
（4）①堿性（1分）          A^2-+H₂OHA^-+OH^-   （3分）
②  A （2分）

（1）pH=12的某種溶液可以是堿溶液，也可以是鹽溶液，如果是堿溶液，則水電離的c（OH^-）為10^-12 mol·L^-1，抑制水的電離；如果是鹽溶液，則水電離的c（OH^-）為10^-12 mol·L^-1，促進水的電離；
（2）陽離子的總物質(zhì)的量最大的是①；理由是Cu²⁺+2H₂O?Cu(OH)₂+2H⁺；
（3）②最大，因為溶液是顯酸性的，抑制NH₄⁺的水解，而CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO—促進NH₄⁺的水解；NH₄Cl僅僅是本身的水解；NH₃·H₂O僅僅是電離才有NH₄⁺；
所以c(NH₄⁺)由大到小的順序：② ＞① ＞④ ＞③
（4）Na₂A溶液顯堿性，理由是：HA^-H⁺+A^2- ，A^2-所對應的酸為HA^-，是屬于弱酸，所以溶液顯堿性；A^2-+H₂OHA^-+OH^-