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          將20mL0.4 mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是             
          A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+) 
          B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+) 
          C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+) 
          D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          分析：先計算硝酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用硝酸銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少．
          解：20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，
          50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，
          硝酸銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3?H2O，
          則反應(yīng)后，70ml溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.001mol，生成的硝酸鋇0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
          在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c（NO3-）＞c（Ba2+），
          而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.002mol的氫氧根，所以c（OH-）＞c（NH4+），
          故離子濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）．
          故選B．
          點評：本題考查學(xué)生溶液混合以后離子濃度大小的比較問題，關(guān)鍵是找出反應(yīng)以后溶液的組成以及各個離子的量的多少，是現(xiàn)在高考的熱點和難點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(    )
          A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)系的表述中，正確的是
          A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
          B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
          C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定顯酸性的是(　　)
          A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
          B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
          C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
          D．pH<7的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是
          A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
          B．參加反應(yīng)的酸中的H＋總量和堿中的OH－總量相等
          C．反應(yīng)后混合液的pH＝7
          D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是
          A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
          B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者
          C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。
          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
          ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
          ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
          ③0.2 mol·L-1的KCl
          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號）。
          ①NH4Cl        ②NH4HSO4          ③NH3·H2O      ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A====H++HA-， HA-H++A2- 。
          ①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
          ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號）。
          A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
          B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
          D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L,則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
          B．常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的C(OH-)前者大于后者
          C．1 mL PH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11
          D．25℃時PH=5的CH3COOH溶液和100℃時PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

          (1)由圖中信息可知HA為       酸(填“強(qiáng)”或 “弱”），理由是                                             。
           (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則   7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為                           ，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。
           (3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                         。
           (4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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