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          下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（   ）
          A．向水中通入氨氣B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
          C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯(cuò)誤，通入氨氣后，溶液呈堿性，抑制水的電離。
          B錯(cuò)誤，鋁離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子，使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液呈酸性。
          C正確，碳酸根離子水解結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性。
          D錯(cuò)誤，加熱促進(jìn)電離，平衡右移，但溶液仍然呈中性。所以正確答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H =△H1
          （2） ＝2H2O（g）  △H＝△H2
          由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于  (    )
          A．△H1－△H2B．△H1－△H2
          C．2△H1－△H2D．△H2 －△H1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定顯酸性的是(　　)
          A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
          B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
          C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
          D．pH<7的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是
          A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
          B．參加反應(yīng)的酸中的H＋總量和堿中的OH－總量相等
          C．反應(yīng)后混合液的pH＝7
          D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來(lái)判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2A為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是
          A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
          B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者
          C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。
           
          (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為
          A．＜1          B．4左右             C．＞6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___       (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。
          (4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
          物質(zhì)
          		FeS
          		MnS
          		CuS
          		PbS
          		HgS
          		ZnS
          Ksp
          		6.3×10－18
          		2.5×10－13
          		1.3×10－36
          		3.4×10－28
          		6.4×10－53
          		1.6×10－24
          某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。
          A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。
          （2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
          ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
          ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
          ③0.2 mol·L-1的KCl
          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
          ①NH4Cl        ②NH4HSO4          ③NH3·H2O      ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A====H++HA-， HA-H++A2- 。
          ①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
          ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。
          A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
          B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
          D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到______。
          （2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
          （3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5
          B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+濃度是后者的100倍
          C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH 
          D．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na2CO3溶液)
          

			
          

			
          
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