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          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
          反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
          ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2．041
          		0．270
          		0．012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
          ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
          ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
          ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
          請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

          則該裝置中Cu極為       極；
          寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式             。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．pH=7的溶液一定是中性溶液
          B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0
          C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量
          D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)能量變化過(guò)程的說(shuō)法正確的是
          A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B．在稀溶液中所有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值都相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
          D．下圖中所存在的反應(yīng)體系，若使用催化劑，E1會(huì)減小；若加熱升高體系的溫度，E1會(huì)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與下列圖像有關(guān)的說(shuō)法正確的是

          A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大
          C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化
          D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無(wú)關(guān)的是（）
          A．鐵制農(nóng)具生銹
          B．鋁導(dǎo)線與銅導(dǎo)線相連接易腐蝕
          C．手機(jī)鋰電池充電
          D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．Cu為負(fù)極，Zn為正極
          B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
          C．正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
          D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是                                             （   ）
          A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
          B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
          C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
          D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示法正確的是                                          (      )
          A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度
          B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
          D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是                                             （   ）
          A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13
          B．在B點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
          C．在C點(diǎn)，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
          D．在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
          

			
          

			
          
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