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        1. 與下列圖像有關(guān)的說法正確的是

          A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B.圖②表示壓強(qiáng)對2A(g)+B(g)3C(g)的影響,甲的壓強(qiáng)大
          C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化
          D.根據(jù)圖④,調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
          D
          A中,V正、V逆交叉點(diǎn),表示V正=V逆,此時處于平衡狀態(tài),繼續(xù)升溫,V逆在上方,V逆>V正,平衡逆向移動,根據(jù)勒夏特列原理,升溫向吸熱方向移動,逆向?yàn)槲鼰,正反?yīng)為放熱,故△H<0。A錯。
          B中,D是固體,加壓后,平衡不移動,反應(yīng)物百分含量不變,題中卻下降了。B錯。
          C中,醋酸溶液導(dǎo)電性差,通入氨氣,形成醋酸銨,導(dǎo)電能力增強(qiáng),到一定程度,濃度基本不變,導(dǎo)電性不變。 C錯。
          D中,根據(jù)圖④,F(xiàn)e(OH)3在pH=1開始沉淀,pH=3沉淀完全;Cu(OH)2在pH=5開始沉淀,pH=7沉淀完全;加入CuO調(diào)節(jié)pH,CuO+2H+=Cu2++H2O,消耗H+,pH增大,到pH=5時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Cu(OH)2剛要沉淀,還未沉淀。D正確。
          故本題選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          I.已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=-221kJ·mol1
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:                
          II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
          則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
          A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          III.以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2,電極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;另一極通入丙烷,電極反應(yīng)式為                ;放電時,CO32移向電池的         (填“正”或“負(fù)”)極。
          IV.如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

          ⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。
          ⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”,則H應(yīng)該是          。(填“純銅”或“粗銅”)。
          ⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中,若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng),此裝置共產(chǎn)生氣體       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
          ①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
          ②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小
          ③縮小反應(yīng)容器容積壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
          ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
          A.①②B.④C.③D.④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:

          能量變化如右圖,回答下列問題:

          (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1     ,E2        (填“增大”、“減小”、“不變”)
          (2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
          (3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是            。
          A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率           。若升高溫度,K值變化      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是         (填字母)。
          A.向容器中按原比例再充入原料氣      B.向容器中再充入惰性氣體
          C.改變反應(yīng)的催化劑            D.分離出氨

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有兩只串聯(lián)的電解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液,電解時當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時,乙池析出5.4 g固體,則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
          A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鎂條、鋅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成.下列結(jié)論錯誤的是( 。
          A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
          B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.圖中a極為鎂條、b極為鋅片時,導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
          D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時,電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          (1)合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則平衡          移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑          反應(yīng)的△H(填“增大” “減小” 或“不改變”)。
          (2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
          O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
          (3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          (4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性(填“酸”“堿”或“中”);用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)    ΔH1
          反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2
          ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
          ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
          (2)已知在常溫常壓下:
          ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) 
          ΔH = -1275.6 kJ/mol
          ② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
          ③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
          請計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
          (3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置:

          則該裝置中Cu極為       極;
          寫出b極的電極反應(yīng)式             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(   )
          A.4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數(shù)為0.4NA
          B.PCl3、BF3、HClO這些分子中每個原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)
          C.電解精煉銅時,當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2 g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          D.若H(aq) + OH(aq)= H2O(l);kJ·mol1,則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應(yīng)放出的熱量為114.6 kJ

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