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          下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無關(guān)的是（）
          A．鐵制農(nóng)具生銹
          B．鋁導(dǎo)線與銅導(dǎo)線相連接易腐蝕
          C．手機(jī)鋰電池充電
          D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          鐵器生銹是發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果；銅、鋁相連鋁易腐蝕也是電化學(xué)腐蝕的結(jié)果；鋰電池充電發(fā)生電解，使電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能；銀飾品在空氣中變暗，是由于Ag與空氣中的H2S發(fā)生反應(yīng)所致，與電化學(xué)無關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          ①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；
          ②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
          ③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
          ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
          ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
          ⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
          A．①③⑥B．②④⑤
          C．①③④D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時(shí)當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時(shí)，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
          A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          已知“2SO2+O22SO3”為可逆反應(yīng)，請(qǐng)回答：
          (1)向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于哪些物質(zhì)中？
          (2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會(huì)有哪些物質(zhì)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個(gè)電極進(jìn)行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問題．
          （1）導(dǎo)線將容器A和B連接時(shí)，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
          （2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
          （3）B裝置叫______，溶液中的NO3-向______極移動(dòng)（填“a”或“b”）．
          （4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
          Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說明鐵銹是如何形成的______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br>
          目的粗銅的精煉驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池
          裝置
          選項(xiàng)ABCD
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�
          A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
          C．因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
          D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
          反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
          ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2．041
          		0．270
          		0．012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
          ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
          ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
          ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
          請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態(tài)水放出的熱量為         
          （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

          則該裝置中Cu極為       極；
          寫出b極的電極反應(yīng)式             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正確的是                                                                       （   ）
          A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大
          B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大
          C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大
          D．若反應(yīng)前充人的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高
          

			
          

			
          
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