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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產物（水煤氣）合成二甲醚。
          請回答下列問題：
          （1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。
          A．高溫高壓B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
          （3）已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol/L）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          ①通過計算比較此時正、逆反應速率的大小？
          ②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，試計算此時CH3OH的物質的量濃度和該時間內CH3OH的化學反應速率？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）

          向正方向進行，  v(正) ＞ v（逆）
          ②              2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
          始態(tài)（mol/L）     c0                     0          0 
          某時刻            0.44           0.6         0.6
          z左邊倒         0.44+1.2        0            0       c（CH3OH）=0.44+1.2=1.64mol/L
          到平衡反應濃度    △c        △c/2      △c/2 
          平衡濃度        0.44-△c      △c/2      △c/2

          △c ="1.6mol/L       " 平衡，時CH3OH的物質的量濃度 0.04mol/L 
          該時間內CH3OH的化學反應速率為0.16mol/（L·min）           
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
          D．氨水應密閉保存，置低溫處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)
          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
          2A（g）+B（g） 2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　　）
          ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
          ③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等    
          ④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
          A.①③       B.①④        C.②③          D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為   。
          （2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
          其電池總反應為：
          V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
          充電過程中，H+向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應式為   。
          （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
          該反應的化學平衡常數表達式為K=   。

          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
          20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
          可能是   （填序號）。
          ①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應采取的措施是（  ）
          A．減壓B．升溫C．加入合適的催化劑D．增大B的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）溫度對化學平衡的影響是通過改變_____________________實現的；催化劑對反應速率的影響是通過減小______________實現的。
          

			
          

			
          
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