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          反應2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�條件），應采取的措施是（  ）
          A．減壓B．升溫C．加入合適的催化劑D．增大B的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          A、逆反應速率減小，A的濃度減�。籅、正確；C、逆反應速率增大，A的濃度不變;D、逆反應速率增大，A的濃度增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
          請回答下列問題：
          （1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。
          A．高溫高壓B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
          （3）已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol/L）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          ①通過計算比較此時正、逆反應速率的大��？
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，試計算此時CH3OH的物質的量濃度和該時間內CH3OH的化學反應速率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
          ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當反應達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
          A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
          C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空格3分，計18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （4）用Fe做電極的陽極反應式為：
                                                                    。
          （5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是
          A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是
          B．0～2min內的HI的平均反應速率為
          C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應速率不變
          D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。
          （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是      。

          （2）①前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1。
          ②反應2NO2(g)  N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)=           。
          ③反應2NO2(g)  N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關系：
          K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
          （3）①據(jù)圖分析，在25 min時采取的措施是            （填序號）。
          A．加入催化劑B．縮小容器體積
          C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4
          ②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
          FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
          （1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                         
          （2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
          （3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
          如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是
          A．反應 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
          B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小
          C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
          D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
          （1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
           a.高爐內壓強不變
           b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
           c.混合氣體中CO2的濃度不變
           d.c(CO2)=c(CO)
          （2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=           。
          （3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
          （4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。
          

			
          

			
          
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