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          某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
             2M(g)＋N(g) 2E(g)
          起始物質(zhì)的量 0      0          2
          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 2x     x          2x
          平衡物質(zhì)的量2x      x         2-2x
          達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%,2x/2=40%   x=0.4
          若開始時充入2 mol M和1 mol N,達平衡時和第一次是全等等效平衡，平衡時M、N、E的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.4mol、1.2mol，平衡時總物質(zhì)的量為2.4mol，混合前是3mol，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（3-2.4）/3=20% ,故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

          下列說法正確的是                                                                                                               （   ）
          A．50~ 80℃時，適當增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成
          B．180~ 200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）4會分解出純Ni
          C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分數(shù)φ(B)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

          A．m＋m＜y ，△ H＜0
          B．m＋m＞y ，△ H＞0
          C．m＋m＜y ，△ H＞0
          D．m＋m＞y ，△ H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測
          得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
          A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          下列說法正確的是                    （   ）
          A．B．C．V1=2V3D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
          請回答下列問題：
          （1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。
          A．高溫高壓B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
          （3）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol/L）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          ①通過計算比較此時正、逆反應(yīng)速率的大��？
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，試計算此時CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH3OH的化學反應(yīng)速率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)5min達到平衡時，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
          C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
          D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應(yīng)的速率和化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是
          A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為
          C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
          D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：

          (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　                     。
          (2)該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_____________________________________。
          (3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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