Question

已知熱化學(xué)方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol

．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變．

解答：解：①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1；
②4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1；
由蓋斯定律計算①-②得到：4Al（s）+2Fe₂O₃ （s）═2Al₂O₃ （s）+4Fe（s）△H=-1656.8KJ/mol
熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃ （s）═Al₂O₃ （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．