Question

（1）圖中所示反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

409.0kJ/mol

．
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（4）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸； ③稀醋酸，
恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

△H₃＞△H₂＞△H₁

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；
（3）根據(jù)中和熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質(zhì)，溶于水吸熱．

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，則△H=E₂-E₁，
故答案為：放熱；E₂-E₁；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案為：409.0kJ/mol；
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質(zhì)，溶于水吸熱，因反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，中和熱概念的理解，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是關(guān)鍵．