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          已知熱化學方程式：
          2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
          當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
          ①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
          其中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式計算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．
          解答：解：當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；
          已知熱化學方程式：
          ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
          ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
          依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol
          依據(jù)熱化學方程式計算，當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱2.44KJ；
          所以②③正確；
          故選D．
          點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
          ①增加C的量，其正反應速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
          增大
          增大
          ，逆反應速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
          不變
          不變
          ，逆反應速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
          減小
          減小
          ，逆反應速率
          減小
          減小
          ．
          Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
          （1）圖中所示反應是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
          E2-E1 
          E2-E1 
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學方程式：H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學方程式C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    ) 
          A.a＞197                                B.a＜197
          C.O=197                                D.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
          

			
          

			
          
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