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          【題目】下列說法正確的是()
          A.的純水中,
          B.向溶液中加入少量NaOH固體,、均增大
          C.室溫下,的溶液與的NaOH溶液等體積混合后溶液
          D.溶液中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．pH=6的純水，c（H+）= c（OH—）=10-6mol/L，A項錯誤；
          B．溶液中有Na2SO3水解平衡：，加入少量NaOH固體，使OH—濃度增大，平衡逆向移動，SO32—濃度增大，B項正確；
          C．pH=3的CH3COOH溶液與NaOH溶液， c（H+）酸= c（OH—）堿，溶質(zhì)c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等體積混合，酸遠遠過量，溶液呈現(xiàn)酸性pH<7，C項錯誤；
          D．在Na2CO3水溶液中水電離出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三種形式存在，其中1mol H2CO3分子中有2mol水電離出的氫離子，所以Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒： ，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說法正確的是(　　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
          C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
          D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
          t / min
          0
          2
          4
          6
          V(O2) / mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：
          ①2Fe3++ H2O2  2Fe2++O2↑+2H+ 
          ② H2O2 + 2Fe2++2H+  2H2O+2Fe3+ 
          反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
          B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
          C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。 
          （1）醋酸是常見的弱酸。
          ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。 
          ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。
          a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體 
          （2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          ①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
          ②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
          ③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
          ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
          A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液
          B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
          C．滴定時兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
          D．讀數(shù)時，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點保持水平
          ⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（　　）
          A.In的金屬性大于Al
          B.In最外層有2種能量的電子
          C.In的中子數(shù)為66
          D.In原子的相對原子質(zhì)量為115
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
          A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
          B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1
          C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
          D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
          A.該電池的正極材料為鋅
          B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
          C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
          D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
          A.Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
          C.M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸．
          D.離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是
          A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O
          B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
          C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬
          D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大
          

			
          

			
          
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