【題目】中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（ �。�
A.In的金屬性大于Al
B.In最外層有2種能量的電子
C.
In的中子數(shù)為66
D.In原子的相對原子質(zhì)量為115
【答案】D
【解析】
A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算判斷；
D、
的質(zhì)量數(shù)為115。
A、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；
B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；
C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；
D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；
故選：D。
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol
②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________。
（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式：_______ ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2
B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn
C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)
D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.X是電源的負極
B.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1
C.總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
D.陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－
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【題目】下列說法正確的是()
A.
的純水中,
B.向
溶液中加入少量NaOH固體,
、
均增大
C.室溫下,
的
溶液與
的NaOH溶液等體積混合后溶液
D.
溶液中
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2 可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。
（1）下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是______。
a．能耗大是該方法的一大缺點
b．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
c．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
d．該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品
（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要轉(zhuǎn)化為______（寫離子符號）。已知 CS2與 CO2分子結(jié)構(gòu)相似， CS2的電子式是______，CS2熔點高于 CO2，其原因是______。
（3）CO2 與 CH4 經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，補全下圖中 CO2 與 CH4 催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）_______________
（4）常溫下，在 2L 密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
a．每消耗 16gCH4 的同時生成 4gH2
b．容器中氣體的壓強不再改變
c．混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變
d.容器中氣體的密度不再改變
反應(yīng)進行到 10 min 時，CO2 的質(zhì)量減少了 8.8 g，則 0～10 min 內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是______。
（5）按一定體積比加入 CH4 和 CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對 CO 和 H2 產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為 900℃的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如圖：
完成下列填空：
（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì)，①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是（選填編號）______。
A．只有物料
B．既有物料又有能量
C．只有能量
D．既無物料也無能量
（3）如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是（選填編號）______。
若檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實驗方案是______。
（4）為測定燒堿產(chǎn)品的純度，準確稱取 5.000g 樣品（雜質(zhì)不含堿性物質(zhì)）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點的依據(jù)是______，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產(chǎn)品的純度為（保留兩位小數(shù)）______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：
Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___。
②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的產(chǎn)率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。
(2)經(jīng)檢驗：當a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：
i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；
ii.溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。
①分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是___。
②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如表：
c(Fe2+)/molL-1 | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
以上結(jié)果表明：___。
(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3
(4)共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。
①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是___。
②已知N=
，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示：
經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是___。
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