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        1. 【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

          1)醋酸是常見的弱酸。

          ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

          ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________(填字母序號(hào))。

          a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

          2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

          ①滴定醋酸的曲線是_______________(填“I”“II”)。

          ②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,計(jì)算這醋酸溶液的 pH ________。

          ③滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

          ④上述用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸,下列操作不正確的是________________。

          A.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

          B.用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后,再裝入待測(cè)酸溶液

          C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化,以免滴定過量

          D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

          ⑤上述滴定用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。

          【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ bc I 3 0.1molL-1醋酸溶液 BC 最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不恢復(fù)

          【解析】

          (1)①醋酸是弱酸,在水中部分電離;

          ②根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素分析;

          (2)①根據(jù)濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答;
          ②室溫時(shí),若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,c(H+)=0.1 mol·L-1×1%,根據(jù)pH=-lg c(H+)計(jì)算醋酸溶液的 pH;

          ③酸和堿都對(duì)水的電離起抑制作用,酸、堿性越強(qiáng),水的電離程度越小,據(jù)此來判斷;
          ④根據(jù)酸堿中和滴定的操作回答;
          ⑤滴定開始時(shí),酸性溶液中酚酞呈無色,滴定過程中溶液的堿性增強(qiáng);

          (1)①醋酸是弱酸,在水中部分電離,電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+;

          ②a 滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動(dòng),CH3COOH 電離程度減。 b 電離吸熱,微熱溶液 CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng),CH3COOH 電離程度增大; c 弱電解質(zhì)溶液越稀越電離,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,CH3COOH 電離程度增大; d 加入少量醋酸鈉晶體,濃度增大電離程度越小;故選bc;

          (2)①濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液的pH,鹽酸的等于1,但是醋酸的大于1,所以滴定醋酸的曲線是I;

          ②若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%,c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1, pH=-lg c(H+)=- lg 10-3=3;

          ③0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L,對(duì)水的抑制作用一樣,但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以對(duì)水的電離抑制較小,即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 molL-1醋酸溶液;

          ④A.滴定管在使用前用待盛液潤(rùn)洗,所以用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后,再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液,故A正確;

          B.錐形瓶不能用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗,故B錯(cuò)誤;

          C.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中顏色的變化,故C錯(cuò)誤;

          D.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平,故D正確。選BC.

          ⑤滴定開始時(shí),溶液為無色,滴定過程中溶液堿性增強(qiáng),所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不恢復(fù)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

          (1)通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

          (2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________

          (3)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

          A.濃硫酸    B.酸性KMnO4溶液    C.碘水    D.NaCl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(注明反應(yīng)的條件,并配平方程式)

          ①實(shí)驗(yàn)室制乙炔:_________

          ②向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w:________

          ③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物:___

          2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          ①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu));

          ②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有____種結(jié)構(gòu);

          ③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu)。

          寫出A的該種同分異構(gòu)體(包括順反異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、_____;

          3C5H12O的同分異構(gòu)體有____種,其中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種,能消去H2O生成烯的醇有_____種。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

          A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水

          C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15. 2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          (1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道排布圖為___________。

          (2)NaH的熔點(diǎn)為800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_____晶體,其電子式為____________。

          (3)AlCl3在178℃時(shí)升華,其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________ (標(biāo)明配位鍵)

          (4)AlH4中,Al的軌道雜化方式為_______;例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子_________(填化學(xué)式)。

          (5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4______個(gè);NaAlH4晶體的密度為______________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

          選項(xiàng)

          反應(yīng)類型

          反應(yīng)條件

          A

          加成、取代、消去

          KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

          B

          消去、加成、取代

          NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

          C

          氧化、取代、消去

          加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

          D

          消去、加成、水解

          NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】XY、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>X>Z,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中BC均為10電子分子。下列有關(guān)判斷不正確的是

          A.Y元素位于第二周期VA

          B.AC能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

          C.X的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

          D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng),所得溶液一定呈酸性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1942 年,我國(guó)化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿, 他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

          NH3CO2H2O=NH4HCO3

          NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl ;

          2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

          (1)“侯氏制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

          (2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。

          a.碳酸氫鈉難溶于水

          b.碳酸氫鈉受熱易分解

          c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

          (3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

          請(qǐng)回答:

          ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

          ②乙裝置中的試劑是_______。

          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。

          第二位同學(xué):用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)。

          ①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 a 管通入_______氣體,再?gòu)?/span>b 管中通入_______氣體。

          ②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。

          e.堿石灰 f..濃硫酸 g.無水氯化鈣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4 mol,B的物質(zhì)的量為6 mol;5 min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2 mol·L-1·min-1。計(jì)算:

          (1)5 minA的物質(zhì)的量濃度為________。

          (2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)_______。

          (3)化學(xué)方程式中n的值為____。

          (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

          v(A)=5 mol·L-1·min-1 v(B)=6 mol·L-1·min-1

          v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 v(D)=8 mol·L-1·min-1

          其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號(hào))。

          (5)4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖:

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

          A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

          B.X、Y的反應(yīng)速率比為31

          C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

          D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

          E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

          2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為____。

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