【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為_____________________________。
(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實驗 BC
【解析】
裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。
(1)利用Fe3+具有強氧化性，C中發(fā)生離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+，Fe3+顯棕黃色，Fe2+顯淺綠色，現象為溶液由棕黃色變成淺綠色；
(2)HNO3具有強氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干擾實驗，因此該做法不合理；
(3)A、濃硫酸與SO2不發(fā)生反應，濃硫酸不能代替FeCl3，故A不符合題意；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，如果紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故B符合題意；C、碘水中I2，具有氧化性，能把SO2氧化，淡黃色褪去，說明SO2具有還原性，故C符合題意；D、NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應，不能鑒別SO2有還原性，故D不符合題意。答案選BC。
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【題目】蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在。
(1)在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是___；基態(tài)硫原子的價電子排布式為______。
(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數目為____。
(3)蛋白質分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數相等的元素還有______(填元素符號)。
(4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=___g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ）
A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L
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【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有
、少量
、CaO，
等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇
溶液生成藍色沉淀
C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時選用的試劑可以是
、NaClO溶液
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【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題
(1)關閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________。
(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現的現象是：_____________。試管E中出現的現象是：___________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關閉B夾，可以看到的現象是_______________ 。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。
④經過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H2以物質的量之比1:2反應的產物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)有機物D中含有的官能團名稱是______。
(2)B→C化學方程式是______。
(3)下列說法不正確的是______(填字母)。
A.有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B.除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液
C.D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用
D.C在一定條件下可以與H2反應轉化為B
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【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。
（2）有下列五種烴：①
②
③乙烷④正戊烷⑤
⑥
，其中② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。
（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共 _______種，其中________（結構簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質可以看作醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液
B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現象_______________________________________。
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