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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

          A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          研究
          目的
                     		溫度(T)對反應的影響(T2＞T1)
                     		壓強(p)對平衡常數的影響
                     		溫度(T)對反應的影響
                     		壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)
           
          圖示
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是  
          A．2v(NH3)＝v(CO2) 
          B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
          D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
          ①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)　④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]對于反應2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)
          A．反應速率不變，Z的產量減少
          B．反應速率增大，Z的產量減少
          C．反應速率增大，Y的轉化率降低
          D．反應速率減小，Z的產量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
          A．硝酸鉀溶解在水里
          B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
          C．水蒸氣凝結為液態(tài)的水
          D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學平衡常數的說法正確的是(　　)
          A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化 
          B．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動 
          C．改變濃度，平衡常數一定改變 
          D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是(　　)

          A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
          B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
          C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
          反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（  ）
          溫度
                     		平衡濃度(mol·L－1)
           
           
                     		c(NH3)
                     		c(CO2)
           
          T1
                     		0.1
                     		 
           
          T2
                     		 
                     		0.1
           
           
          A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
          C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
          D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
          

			
          

			
          
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