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          下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
          ①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化　⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
          A．t1min時正、逆反應速率相等 
          B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 
          C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1  
          D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連 
          B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大 
          C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，則該反應△H＜0  
          D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是(  )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

          選項
          		反應
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		相同質量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2
          		氨氣的轉化率
          		500 ℃
          		400 ℃
          B
          		等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應
          		H2的質量
          		鈉
          		鉀
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3
          		SO3的物質的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

          則下列結論正確的是  
          A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
          B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實驗
          		反應溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

          A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)
          A．p3>p4，y軸表示A的轉化率 
          B．p3>p4，y軸表示B的質量分數(shù) 
          C．p3>p4，y軸表示C的質量分數(shù) 
          D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 
          

			
          

			
          
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