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          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是
          A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 
          C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1  
          D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析由圖知，t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.0025 mol·L－1·min－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
          C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
          D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
          NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
          在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          研究
          目的
                     		溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)
                     		壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響
                     		溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響
                     		壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)
           
          圖示
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
                     		n(B)/mol
                     		n(C)/mol
                     		n(D)/mol
                     		反應(yīng)時(shí)間/min
                     		反應(yīng)速率
           
          Ⅰ
                     		0．06
                     		0．60
                     		0．10
                     		t1
                     		v(正)=v(逆)
           
          Ⅱ
                     		0．12
                     		1．20
                     		0．20
                     		t2
                     		 
           
          Ⅲ
                     		0．32
                     		1．0
                     		0
                     		0
                     		 
           
          Ⅳ
                     		0．12
                     		0．30
                     		 
                     		 
                     		v(正)=v(逆)
           
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A．對(duì)于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1
          B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
          C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
          D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(  )
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) 
          C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) 
          D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI　②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)　④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 
          

			
          

			
          
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