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          [雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
          A．硝酸鉀溶解在水里
          B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
          C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
          D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（   ）
          A．達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） 
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
          C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(  )
          A．v(NH3)＝v(O2）B．v(O2)＝v(H2O）
          C．v(NH3)＝v(H2O）D．v(O2)＝v(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

          選項
          		反應(yīng)
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500 ℃
          		400 ℃
          B
          		等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
          		H2的質(zhì)量
          		鈉
          		鉀
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
          		SO3的物質(zhì)的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實驗
          		反應(yīng)溫度/℃
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          		H2O
          V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          		c/(mol·L－1)
          		V/mL
          A
          		25
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          B
          		25
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          C
          		35
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		5
          D
          		35
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

          A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
          B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
          D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)
          A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
          B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) 
          C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù) 
          D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
          b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）
          A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
          C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c
          

			
          

			
          
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