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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）
          A．在M點，兩者恰好反應完全 
          B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
          C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
          D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：醋酸與氫氧化鈉恰好反應時，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，M點溶液顯中性，A不正確；根據滴定前氫氧化鈉的pH可知氫氧化鈉的濃度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，B不正確，C正確；在N點溶液顯酸性，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D不正確，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力與創(chuàng)新思維能力，也有助于提高學生的應試能力與學習效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是
          A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
          B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
          C．Na+、K+、SO42－、SO32－
          D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是
          A．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
          B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          C．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
          D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性溶液中，能大量共存的離子是
          A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
          C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          微粒的檢驗常用方法有三種：                                                    
          檢驗方法
          		沉淀法
          		顯色法
          		氣體法
          含義
          		反應中有沉淀產生或溶解
          		反應中有顏色變化
          		反應中有氣體產生
          下列微粒的檢驗方法不合理的是
          A．NH4＋：氣體法   B．Cl－：沉淀法   C．I2 ：顯色法   D．SO：氣體法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產生白色沉淀的質量是     g
          Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn02與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算：
          (1)在標準狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)
          (2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物質的量。(要求寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿中和反應的本質是：H+ + OH－ = H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是
          A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
          C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
          （1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
          （2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                                     ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
          （3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空： 
          三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。 
          （4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是(     )
          A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
          B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
          C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
          D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
          

			
          

			
          
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