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          在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是
          A．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          C．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：檢驗(yàn)SO42-的正確操作是先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，答案選A。
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，該題的關(guān)鍵是要注意排除其它離子的干擾，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
          B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
          C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
          D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
          （1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
          “=”）逆反應(yīng)速率。
          ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
          a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol
          b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。 
          （3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                                  （用離子方程式表示）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是  
          A．c(X2)="0.15" mol·L－1B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
          C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　D．c(Q2)="0.5" mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
          ①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
          ②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
          ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
          （1）肯定存在的離子是            ，
          （2）肯定不存在的離子是          。
          （3）可能存在的離子是         。
          （4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
          A．H＋、Na＋、CO32-、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO、H＋
          C．K＋、H＋、SO42-、OH－D．Ba2+、Na＋、Cl－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）
          A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全 
          B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
          C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          D．在N點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
          A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
          

			
          

			
          
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