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        1. 水溶液中存在多種平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
          (2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                                     ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
          (3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請(qǐng)用序號(hào)填空:
          三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            
          (4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫(xiě)出AgCl溶解平衡的表達(dá)式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。
          (18分)(每空各2分)(1)c.d (2)HCO3-H++CO32-    HCO3-+H2OH2CO3 +OH—       c(Na+)>c(HCO32)> c(OH) > c(H+) > c(CO32-)
          (3)②>①>③   ①=③>② ①=②>③
          (4)AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)       9×10-10

          試題分析:(1)氨水是弱堿,溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水,CH3COO發(fā)生水解,溶液顯堿性。氯化銨溶于水,NH4發(fā)生水解,溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽,溶于水,完全電離出氫離子,溶液顯酸性,答案選cd。
          (2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,既有HCO3-的水解平衡,也有HCO3-的電離平衡,有關(guān)的離子方程式是HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3 +OH。由于水解程度,大于電離程度,所以溶液顯堿性,有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO32)> c(OH) > c(H+) > c(CO32-)。
          (3)鹽酸是一元缺少,硫酸是二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下,三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)棰?gt;①>③;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為①=③>②;在稀釋過(guò)程中,醋酸內(nèi)繼續(xù)電離出氫離子,所以稀釋后三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②>③。
          (4)AgCl溶解平衡的表達(dá)式為AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)。溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L,則根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知,溶液中c(Ag)=
          點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ)性知識(shí)的檢查和鞏固。該題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散,主要是圍繞弱電解質(zhì)的電離平衡和溶解平衡展開(kāi)的,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生分析問(wèn)題、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是  
          A.c(X2)="0.15" mol·L-1B.c(Y2)="0.9" mol·L-1
          C.c(Z2)="0.3" mol·L-1 D.c(Q2)="0.5" mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如右圖所示。下列判斷正確的是(   )
          A.在M點(diǎn),兩者恰好反應(yīng)完全
          B.滴定前,酸中c(H) 等于堿中c(OH)
          C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          D.在N點(diǎn),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是(  )
          A.K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B.NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
          C.HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D.K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O
          B.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH===SO+H2O
          C.銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):Cu+SO+4H===Cu2+SO2↑+2H2O
          D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br+4H

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.使甲基橙變紅的溶液中:Cr2O72 、Fe2+、SO42、K+
          B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液: Na、Ba2、NO3 、Cl
          C.0. 1mol·L-1FeCl3溶液: K、NH4+、I、SCN
          D.c(H)/c(OH)= 1×1014的溶液: Ca2、Na、ClO、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為(   )
          A.1:1:1B.2:2:1C.2:1:1D.1:1:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不消失,則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的 (    )
          A.一定含有SO42-B.含有SO42-或Ag+
          C.含有SO42-或Ag+或SO32-D.可能含有SO32-或CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是(   )。
          A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
          B.K+、Na+、Cl-、CO32-
          C.Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
          D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

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