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          【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）
          ①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z
          A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          該反應為氣體體積增大的放熱反應，根據(jù)外因對化學平衡的影響效果分析作答。
          ①升高溫度，平衡向吸熱反應移動，即向逆反應方向（消耗Z的方向）移動；
          ②降低溫度，平衡向放熱反應移動，即向生成Z的方向移動；
          ③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向消耗Z的方向移動；
          ④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成Z的方向移動；
          ⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；
          ⑥分離出Z，等于減小生成物的濃度，平衡正向移動，即向生成Z的方向移動；
          綜上分析，②④⑥符合題意，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，容積不變的容器里，對可逆反應A(g)  2B(g) +3C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是
          A.混合氣體的物質的量不再變化B.單位時間消耗a mol A, 同時生成3a molC
          C.容器內的氣體總質量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷
          B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽
          C. 化合物是芳香族化合物
          D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子的熱化學方程式為
          A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol
          B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol
          C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol
          D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）
          A.金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>
          C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。方案如下： 
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度℃
          濃度/(mol·L－1)
          體積/mL
          濃度/(mol·L－1)
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，該反應的離子方程式為______________________，每消耗1 mol H2C2O4轉移_____mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。
          （4）已知50 ℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。_____________
          （5）有同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應開始時，溶液褪色慢，但過了一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學提出以下的猜想。
          猜想a：酸性高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。
          猜想b：________________________________________。
          若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是__________ 
          A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是(　　)
          A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
          B. SO3濃度為0.25 mol·L－1
          C. SO3濃度為0.4 mol·L－1
          D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
          （1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。
          （2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應化學方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。
          下列說法正確的是（ ）
          A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線
          B.
          C.t℃時，向XCO3懸濁液中加入飽和溶液，可能有YCO3生成
          D.t℃時，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀
          

			
          

			
          
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