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          【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）
          A.金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>
          C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，選項A錯誤；
          B、從圖像2可知，白磷的能量大于紅磷，紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻�，選項B正確；
          C、因S(s)→S(g)，要吸收熱量，故ΔH1<ΔH2，選項C錯誤；
          D、由圖4可以看出，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱，ΔH<0，選項D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：
          （1）Si的原子核外價電子排布圖為___________________________
          （2）金剛石的結構是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________
          （3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)
          ①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；
          ②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；
          ③乙烯的分子是C2H4，是根據(jù)其結構推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）
          （4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________（填字母）
          A．強 B.弱 C.相等 D.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
          S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
          CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)
          A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
          B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
          C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
          D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
          A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
          B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
          C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
          D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )
          A. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應
          B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
          C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結晶
          D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（ ）
          A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應
          B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物
          C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小
          D.分子中的碳原子均采用雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NA
          B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NA
          C.常溫常壓下，1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA
          D.33.6LNO2和足量水反應轉移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。
          （1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則_____曲線代表無催化劑時的情況。
          （2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則____曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
          （3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為____。
          （4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_____ (填序號)。
          ①w(C) ②A的轉化率 ③壓強 ④c(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如下圖，下列說法正確的是
          已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8 
          ②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；
          A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
          B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
          C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
          D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
          

			
          

			
          
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