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        1. 【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能存在的是(  )

          A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1

          B. SO3濃度為0.25 mol·L-1

          C. SO3濃度為0.4 mol·L-1

          D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L-1

          【答案】B

          【解析】化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng).化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析。

          ASO2O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/LA錯誤;

          B.如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,消耗SO20.05mol/L,O20.025mol/L,平衡時(shí)SO30.25mol/L,B正確;

          CSO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,C錯誤;

          DSO3SO2濃度均為0.15 mol·L1,硫元素不守恒,D錯誤;答案選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列現(xiàn)象或說法與鹽類水解無關(guān)的是( )

          A. 濃的硫化鈉溶液有臭味 B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

          C. 純堿溶液去油污 D. 泡沫滅火器的使用原理

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          (實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

          (實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

          實(shí)驗(yàn)編號

          實(shí)驗(yàn)溫度

          試管中所加試劑及其用量/mL

          溶液褪至無色所需時(shí)間/min

          0.6mol/L H2C2O4溶液

          H2O

          3mol/L H2SO4溶液

          0.05mol/L KMnO4溶液

          25

          3.0

          V1

          2.0

          3.0

          1.5

          25

          2.0

          3.0

          2.0

          3.0

          2.7

          50

          2.0

          V2

          2.0

          3.0

          1.0

          (1)請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V2=__________。

          (2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________。

          (3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實(shí)驗(yàn)編號)。

          (4)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________

          (5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

          該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

          實(shí)驗(yàn)編號

          實(shí)驗(yàn)溫度/℃

          試管中所加試劑及其用量

          再向試管中加入某種固體

          溶液褪至無色所需時(shí)間/min

          0.6mol/L H2C2O4溶液

          H2O

          3mol/L H2SO4溶液

          0.05mol/L KMnO4溶液

          25

          2.0

          3.0

          2.0

          3.0

          MnSO4

          t

          ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。

          ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是

          A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

          B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

          C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

          D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。
          A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴(kuò)大十倍,所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
          B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
          C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
          D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵的是

          A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù),其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )

          A. 16B. 28C. 911D. 814

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

          實(shí)驗(yàn)編號

          HA物質(zhì)的量濃度
          (molL﹣1

          NaOH物質(zhì)的量濃度
          (molL﹣1

          混合溶液的pH

          0.2

          0.2

          pH=a

          c

          0.2

          pH=7

          0.2

          0.1

          pH>7

          0.1

          0.1

          pH=9


          (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
          (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
          (3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算).c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1 c(OH)﹣c(HA)=molL﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

          A. B. C. D.

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