【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
【答案】D
【解析】
A．該反應為反應前后氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A項錯誤；
B．該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，吸收的熱量小于QkJ，故B項錯誤；
C．反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，則用HCl表示的反應速率為υ(HCl)＝0.03mol/(L·min)，換算為H2的反應速率υ(H2)＝0.015mol/(L·min)，故C項錯誤；
D．當吸熱0.025QkJ時，說明參與反應的SiCl4為0.025mol，生成HCl0.1mol，其與0.1mol的NaOH恰好完全反應，故D項正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。
(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。
(4)反應結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：(1)
(2)
(3) 
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯(
)：
(1)原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是_____；合成G的反應類型是_____。
(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(3)寫出反應D→E的化學方程式：___________________________________。
(4)殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有___________種峰。
(5)氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘(
)的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有__________種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________(只要求寫一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
C. 反應結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2
B.放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C.放電時，N為負極，其電極反應式為PbO2+SO
+4H++2e-=PbSO4+2H2O
D.充電時，陽極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經(jīng)測定，
時各組分含量隨pH變化情況如圖所示
沒有畫出
則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.時，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值
C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D.，
時，
溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是
時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )
化學式 | AgCl |
|
| HClO |
|
|
|
|
|
|
|
A.相同濃度
和
的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
C.向
HClO溶液中滴加NaOH溶液至
：
1：3，此時溶液
D.向濃度均為
的KCl和
混合液中滴加的
溶液，
先形成沉淀
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