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          【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質溶液，
          下列說法錯誤的是
          A. B極為原電池的正極
          B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
          C. C中陽離子向A極移動
          D. A極發(fā)生氧化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題A.電流計指針偏轉，證明形成了原電池，由于A極質量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負極，B是原電池的正極，正確；B．A是負極，B是正極，負極金屬活動性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H+得到電子，變?yōu)?/span>H2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液C中陽離子向正極B極移動，錯誤；D．電極A是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。
          （1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2，寫出該反應的化學方程式___，生成1mol NaNO2時轉移電子______mol
          （2）已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1，則NaN3中所含的化學鍵為______和______，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol
          （3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L。
          ①該反應中的氧化劑為______還原劑為______（填化學式）
          ②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質量為多少克______？(寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是
          A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA
          B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA
          C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA
          D. 20g D2O中含有的質子數(shù)為10 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的
          A.分子數(shù)B.原子總數(shù)C.密度D.質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】干冰汽化時，下列所述內容發(fā)生變化的是（ ）
          A.分子內共價鍵B.分子間作用力
          C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是( )
          A. 鋅是負極，其質量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
          C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          A.物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
          B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
          D.即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          1
          ①
          ②
          2
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          3
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          試回答下列問題：
          （1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
          （2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
          （3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
          （4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。
          （1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
          A．物質A．B的轉化率之比為1∶2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
          C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
          （2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
          A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
          （3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
          ①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
          ②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
          ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
          

			
          

			
          
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