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          【題目】下表是時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )
          化學(xué)式
          AgCl
          HClO
          或
          A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
          C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此時溶液
          D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．的Ka大于的，可知同濃度時碳酸根離子水解程度大，則，故A錯誤；
          B．根據(jù)可知，碳酸鈉固體加入到少量新制的氯水中，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；
          C．向溶液中滴加NaOH溶液至：：3，溶液中次氯酸電離平衡常數(shù)，，溶液，故C正確；
          D．由、，可知，AgCl的溶解度小，則先形成沉淀，故D錯誤；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)過程中，增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
          C.反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
          D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：已知脫氫是氧化反應(yīng)
          下列說法不正確的是（ ）
          A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
          B.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)
          C.火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
          D.在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
          A.的溶液中：
          B.在溶液中一定有：
          C.相等的溶液、溶液和溶液：
          D.10mL溶液與10mL1鹽酸混合：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電池總反應(yīng)為，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（ ）
          A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池
          B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池
          C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池
          D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
          A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
          B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿
          C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
          D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是
          A. 確定分子式為C2H6O的有機物的結(jié)構(gòu)
          B. 測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
          C. 測定Na2SO4x H2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目
          D. 比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應(yīng)的催化效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問題：
           
          ⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。
          ⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。
          ⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
          ①THF中的元素的電負性從大到小的順序是__________________。
          ②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。
          ③BH4－的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。
          ④寫出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。
          ⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
           
          ①該晶胞中碳原子的原子坐標為________。 
          ②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
          ③若該晶胞的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達式為ρ = ___________________ gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
          (1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
          ①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
          ②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。
          A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
          B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
          C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
          D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1
          (2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。
          (3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
          (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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