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          【題目】某電池總反應為，下列與此電池總反應不符的原電池是（ ）
          A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池
          B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池
          C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池
          D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)反應“2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋”可知，反應中鐵因失電子而被氧化，應為原電池負極；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?/span>Fe3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應為含Fe3＋的鹽。
          由總反應可知，負極應為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應為含有Fe3＋的溶液，題中A、B、D鐵都為負極，但C中鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池中鋅片為負極，鐵片為正極，原電池反應為Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
          利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          沸點/℃
          密度/(g·cm－3)
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.8109
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.8017
          微溶
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
          B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
          C. 反應結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
          D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
          B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中
          C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加
          D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：
          請回答下列問題：
          （1）寫出A、B的化學式：A___，B___。
          （2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）
          A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
          寫出相應的離子方程式___。
          （3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。
          （4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質(zhì)的化學式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：
          把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
          （1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)___________；
          （2）第三周期元素的最高正化合價___________；
          （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；
          （4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；
          （5）第二周期元素的第一電離能 ___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )
          化學式
          AgCl
          HClO
          或
          A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為
          C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此時溶液
          D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
          A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
          B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO、SO
          C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
          D.水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述中正確的是 ( )
          A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B.已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
          C.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
          D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
          已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
          ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。
          主要步驟如下：
          步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
          步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；
          步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
          步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
          請回答下列問題
          ⑴儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
          ⑵下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
          A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
          B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
          C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
          D.該步驟只除去了可能殘留的溴
          ⑶若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。
          ⑷為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：
          物質(zhì)
          顏色
          物質(zhì)
          顏色
          Y4-
          無色
          MgY2-
          無色
          In
          純藍色
          MgIn－
          酒紅色
          反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
          ①滴定終點的現(xiàn)象為______________________。
          ②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______________(用質(zhì)量分數(shù)表示)。
          

			
          

			
          
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